一：廢水處理現狀

公司所排放廢水由氰化鍍銅及無氰鍍鋅兩類生產線排放產生，按工序可將廢水收集成以下幾類廢水：

1. 酸堿廢水

酸堿廢水排放量

1.2 酸堿廢水成分：酸堿廢水中有含油、鐵離子，NaOH、NaCO3、Na5P3O10、Na2SiO3、HCl，PH值通常為3；另有不含油和鐵，含微量銅、NaOH、NaCO3、Na5P3O10、Na2SiO3、HCl，PH值通常為7；

1.3 酸堿廢水處理現狀：現有一套連續調PH裝置，將酸堿水調節為PH為7后直接排放，因含鐵易造成色度不達標；

2. 含銅、氰廢水

2.1 含銅、氰廢水排放量

2.2 含銅、氰廢水成分：此廢水含有游離氰和銅氰絡合物，一般無泄漏情況下總氰及總銅≤500mg/L，有泄漏時≥500mg/L，所以現準備將可能有泄漏水的濃廢水單獨收集，也就是說，含銅、氰廢水應分為兩個收集池，一個為總氰含量≤500mg/L收集池，一個為總氰含量可能超過500mg/L的收集池；

2.3 含銅、氰廢水處理現狀：現有一套含氰廢水自動化處理裝置，當廢水總氰濃度≤500mg/L，可基本將氰化物處理達標，處理但廢水總氰濃度≥500mg/L，處理不能達標。

3. 含鋅廢水

3.1 含鋅廢水排放量

3.2 含鋅廢水成分：此廢水含鋅離子，濃度≤500mg/L，呈弱堿性；

3.3 含鋅廢水處理現狀：此部分廢水現未無處理設施；

4. 含鉻、鋅廢水

4.1 含鉻、鋅廢水排放量

4.2 含鉻、鋅廢水成分：此廢水含鉻、鋅兩種金屬離子，鉻離子要高一些，均≤500mg/L，呈弱酸性。另車間每兩月有約濃液更換，所以需預留手工處理槽；

4.4 含鉻、鋅廢水處理現狀：現有一套自動處理含鉻水處理設施，可將鉻處理達標排放，但鋅未處理。

二：設計出水水質

廢水排放執行《電鍍污染物排放標準》（GB21900-2008）表2標準

三：廢水特點及處理工藝選擇

3.1、廢水特點分析

公司排放廢水中主要為含重金屬廢水。廢水特點歸納如下：

? 水質、水量具有一定的波動性；

? 重金屬離子種類多。

3.2、處理工藝選擇

公司內廢水種類較為復雜，一般含有重金屬離子廢水可通過混凝沉淀工藝去除。

3.2.1多種金屬離子混合廢水處理原理與反應條件

含多種金屬離子混合廢水通常采用加堿中和沉淀法，應考慮pH值控制條件和金屬離子共存時相互作用的影響，各種金屬離子去除的佳pH值，

通常采用NaOH、Ca(OH)2為中和劑。多種金屬離子共存時相互作用影響下，佳pH值的掌握，在調試過程中以出水各項重金屬指標達標為前提，以加藥量少為原則來確定。

3.3、廢水處理工藝的確定

3.3.1、含氰廢水處理系統

含CN-廢水的處理，有堿性化法、電解化法、活性碳吸附法、離子交換法和臭氧氧化法等，根據不同的水質水量及要求，選擇不同的處理工藝。

本方案中廢水成分復雜，因此選用運行費用低的堿性化法和芬頓法共用。且能同時去除廢水中的氰離子。

堿性化法是目前國內外采用較多的方法。該方法分為二個階段：個階段是將CN-氧化為CNO- (不完全氧化)；個階段是將CNO-進一步分解為CO2和N2(完全氧化)。所用的氧化劑常有次酸鈉、漂白粉、液和二氧化。

（1）工作原理

CN-+OCl-+H2O＝CNCl+2OH-

CNCl+2OH-＝CNO-+Cl-+H2O

2CNO-+3OCl=CO2↑+N2↑+3Cl-+CO32-

（2）堿性化法工藝參數

① pH值：一級處理時，pH=11，二級處理時，pH=4～9

② 投藥量：使用不同的藥劑（Cl2，HClO，NaClO）處理氰化物時的投藥比見下表。投藥量不足或過量對含氰廢水處理均不利。為監測投藥量是否恰當可采用ORP氧化還原電位儀自動控制的投量。一般當水中余Cl2量為2～5mg/L時，可以認為氰已基本被破壞。

（3）堿性化法反應時間

對一級處理，pH≥11.5時，反應時間t=1min；pH=10～11時t=10～15min。

對二級處理，pH=7時，t=10min；pH=9～9.5時，t=30min。

（4）反應溫度

一級處理時，包括兩個主要反應：

CN-+OCl-+H2O＝CNCl+2OH-

CNCl+2OH-＝CNO-+Cl-+H2O

個反應生成的CNCl，個反應CNCl在堿性介質中水解生成低毒的CNO-。CNCl的水解速度受溫度的影響較大，溫度越高，水解速度越快。一般當pH大于10和溫度高于20℃的情況下化氫會自動快速分解。為了防止處理后出水中有殘留的CNCl，在溫度較低時，需適當延長反應時間或提高廢水的pH值。

3.3.2、含鉻廢水處理系統

鉻在水中常以三價（Cr3+）和六價（Cr6+）離子形態存在。而Cr6+一般又以CrO42－和Cr2O72－的形式存在，這兩種離子不能以化學沉淀的形式去除，因此在六價鉻的處理中，一般先把Cr6+還原成低價態的Cr3+，再加堿反應使Cr3+生成難溶氫氧化物沉淀的形式而去除。為了提高離子的去除效果，在加堿的同時加入混凝劑和助凝劑，使各離子發生共沉作用。   

具體如下操作：先利用還原劑（選用酸氫鈉）在酸性條件下（pH＜4）將廢水中的Cr6+還原成低價態的Cr3+，再加堿反應使Cr3+形式沉淀而去除。

工作原理

 Cr2O72-  + 6Fe2+  + 14H+  = 2Cr3+  + 6Fe3+ + 7H2O

Cr3+ +3OH-  = Cr（OH）3↓

經過預處理后的含鉻廢水流入電鍍綜合廢水池進行后處理。

3.3.3、含銅廢水的處理

在含銅廢水中加入堿能生成氫氧化銅沉淀，適宜的pH值為8，出水能達到設計要求。

3.3.4、含鋅廢水處理系統

使用氫氧化物沉淀法，能有效去除廢水中的Zn，使預處理后廢水中的Zn可靠地達到排放標準所要求的排放濃度。

金屬離子與OH-離子能否生成難溶的氫氧化物沉淀，取決于溶液中金屬離子濃度和OH-離子濃度。據金屬氫氧化物的M(OH)N的沉淀一溶解平衡以及水的離子積Kw=[H+][OH-]，可計算使氫氧物沉淀的pH值：

由上式可見：同一金屬離子，其在水中的剩余濃度，隨pH值增高而下降；金屬離子濃度相同時，濃度積Ksp越小，沉淀析出的pH值越小。

值得指出的是，上式可以對一定濃度的某種金屬離子而言，計算金屬氫氧化物沉淀所需的pH值，因為這是理論計算值，不能作為廢水處理的依據。由于實踐廢水中共存離子體系十分復雜，干擾因素很多，各種金屬氫氧化物沉淀的pH值都要比理論值高，佳pH值好通過試驗確定。Zn2+佳pH值：9～10，加堿溶解的pH值為10.5

此外，值得特別注意的是，Zn(OH)2屬兩性化合物，即既可在酸性溶液中溶解，又可在堿性溶液中溶解，因此，只在一定pH值范圍才呈不溶性沉淀物，所以應控制pH值在9～10范圍操作，當pH<9，以Zn2+狀態存在；pH>10.5，以[Zn(OH)4]2-狀態存在，pH值為9～10時，才以不溶性的Zn(OH)2沉淀存在，pH值不足或過高，均不能得到好的處理效果。

值得指出的是，上式可以對一定濃度的某種金屬離子而言，計算金屬氫氧化物沉淀所需的pH值，因為這是理論計算值，不能作為廢水處理的依據。由于實踐廢水中共存離子體系十分復雜，干擾因素很多，各種金屬氫氧化物沉淀的pH值都要比理論值高，佳pH值好通過試驗確定。工業廢水處理可供參考的金屬氫氧化物沉淀析出的pH范圍。